المحتوى
يعتبر الحمض أي مركب ينفصل في محلول مائي ويطلق أيونات الهيدروجين (H+) ويتفاعل مع جزيئات الماء لتوليد أيونات الهيدرونيوم (H3أو+). تتشكل الأحماض عن طريق مزيج من الأكسيد والماء، ونتيجة لذلك يكتسب المحلول الناتج درجة حموضة حمضية ، أي أقل من 7.
من ناحية أخرى ، تتكون القواعد من مركبات تطلق أيونات الهيدروكسيل في محلول مائي (OH) ويتسبب في تجاوز الرقم الهيدروجيني للمحلول 7.
التاريخ
هذه الطريقة في تعريف الأحماض والقواعد هي الأقدم وهي جزء من نظرية أرهينيوس التي تعود إلى أواخر القرن التاسع عشر. بعد بضع سنوات ، عرّف برونستد ولوري الأحماض بأنها تلك المواد التي يمكن أن تتخلى عن البروتون (H.+) وقواعد مثل تلك التي يمكنها قبول البروتون (H+) بواسطة حمض. دخلت بالفعل القرن العشرين ، لويس قرر أن الحمض هو مادة قادرة على مشاركة أو قبول زوج من الإلكترونات ، في حين أن القاعدة يمكن أن تشارك أو تعطي زوجًا من الإلكترونات.
مميزات
الأحماض بشكل عام حامضة ومسببة للتآكل ؛ القواعد هي أيضا أكالة ، مع طعم لاذع ولمسة صابونية. غالبًا ما يشار إلى ميل الحمض إلى التفكك وخفض الرقم الهيدروجيني باسم "قوة الحمض". هي أمثلة أحماض قوية فوق الكلوريك ، الكبريتيك ، الهيدروجين ، الهيدروبروميك ، الهيدروكلوريك والنتريك.
وبالمثل ، يمكن اعتبارها قواعد قوية البوتاسيوم والصوديوم والليثيوم وهيدروكسيد المغنيسيوم. أما أحماض الخليك والستريك والبنزويك فهي أحماض ضعيفة. الأمونيا قاعدة ضعيفة.
كيف تتشكل الأملاح؟
ال انت اخرج هي مركبات أيونية متفاوتة التعقيد ، وفيرة في الطبيعة و تتشكل من خلال مزيج من الأحماض مع القواعد ، مما يؤدي إلى إطلاق الماء. يمكن أن تكون الأملاح محايدة أو حمضية أو أساسية. في السابق ، تم استبدال جميع ذرات الهيدروجين في الحمض بـ a الكاتيون المعدني. من ناحية أخرى ، تحتفظ الأملاح الحمضية بواحدة أو أكثر من ذرات الهيدروجين.
في المقابل ، يمكن أن تكون الأملاح ضعف أو ثلاثة أضعاف إذا كانت تحتوي على أكثر من كاتيون واحد أو أكثر من أنيون. على سبيل المثال ، فلوريد الكالسيوم والبوتاسيوم هو ملح مزدوج متعادل (CaKF3) ، لأنه يحتوي على اثنين من الكاتيونات المختلفة. أخيرًا ، تجدر الإشارة إلى الأملاح الأساسية ، حيث يكون أنيون واحد على الأقل هو أنيون الهيدروكسيد ، على سبيل المثال ، في ثلاثي هيدروكسيد كلوريد النحاس (Cu).2Cl (يا)3).
من ناحية أخرى ، فهي معروفة باسم أملاح ثلاثية أو ثالثًا لتلك التي تم الحصول عليها من خلال دمج معدن مع جذري ، مثل الكبريتات أو الكربونات أو ثنائي كرومات ، وأملاح الأمونيوم الرباعية تلك التي تم فيها استبدال جميع ذرات الهيدروجين في الأمونيوم الجذور ، كما في حالة كلوريد رباعي ميثيل الأمونيوم.
التوزيع والأهمية
ال الأحماض إنها مهمة للغاية في كل من الصناعة والطبيعة. على سبيل المثال ، يعد حمض الهيدروكلوريك جزءًا من نظامنا الهضمي وهو ضروري لنا لتفكيك المركبات الغذائية الموجودة في الطعام. حمض ديوكسي ريبونوكليك ، المعروف باسم الحمض النووي، تشكل الكروموسومات ، حيث يتم تشفير المعلومات الوراثية اللازمة لتكاثر الكائنات الحية وتطورها. حمض البوريك مكون بارز في صناعة الزجاج.
ال كربونات الكالسيوم إنه ملح وفير جدًا في أنواع مختلفة من صخور الحجر الجيري. بفعل درجات الحرارة المرتفعة (900 درجة مئوية) ، يتم الحصول على كربونات الكالسيوم في أكسيد الكالسيوم أو الجير الحي. ينتج عن إضافة الماء إلى الجير الحي هيدروكسيد الكالسيوم ، الذي يُسمى الجير المطفأ ، وهو قاعدة. هذه المواد تستخدم في البناء.
