مؤلف:
Peter Berry
تاريخ الخلق:
14 تموز 2021
تاريخ التحديث:
1 تموز 2024
المحتوى
المواد المؤكسدات (س) هي مواد مؤكسدة يمكن ، في ظل ظروف معينة من درجة الحرارة والضغط ، أن تختلط بالوقود وتنتج ، على وجه التحديد ، الإحتراق. في هذه العملية ، يقلل المؤكسد من الوقود ويتأكسد الأخير بواسطة الأول.
المؤكسدات هي عوامل مؤكسدة ، عرضة لتفاعلات الأكسدة والاختزال شديدة الحرارة (تنتج الحرارة) ، لذا فإن الكثير من هذا النوع من المواد يعتبر من بين المواد الخطرة أو التي يتم التعامل معها بعناية ، حيث يمكن أن تسبب حروقًا خطيرة.
يُطلق عليه أيضًا مؤكسد ، بالامتداد ، أي وسط يمكن الاحتراق فيه.
أنظر أيضا: أمثلة على الوقود
تفاعلات "الأكسدة والاختزال"
ال المؤكسداتكمواد مؤكسدة ، فإنها تنتج تفاعلات "الأكسدة والاختزال" ، أي الاختزال والأكسدة المتزامنة. في هذا النوع من التفاعل ، يحدث تبادل الإلكترون إلى الحد الذي يكتسب فيه المؤكسد الإلكترونات (يقلل) ويفقد المخفض الإلكترونات (يتأكسد). تكتسب جميع المكونات المعنية أيضًا حالة أكسدة.
ومن الأمثلة على هذا النوع من التفاعل حالات الانفجار أو التركيب الكيميائي أو التآكل.
أمثلة على المؤكسدات
- الأكسجين (O2). المؤكسد بامتياز ، يشارك في جميع التفاعلات القابلة للاشتعال والانفجار تقريبًا. في الواقع ، لا يمكن للنار العادية أن تحدث في غيابها. بشكل عام ، تنتج تفاعلات الأكسدة والاختزال الناتجة عن الأكسجين ، بالإضافة إلى الطاقة ، كميات من ثاني أكسيد الكربون2 و الماء.
- الأوزون (O3). جزيء غازي نادر بيئيًا ، على الرغم من وفرته في الطبقات العليا من الغلاف الجوي ، فإنه غالبًا ما يستخدم في تنقية المياه والعمليات الأخرى التي تستفيد من قدرته القوية على الأكسدة.
- بيروكسيد الهيدروجين (H2أو2). يُعرف أيضًا باسم بيروكسيد الهيدروجين أو ديوكسوجين ، وهو سائل شديد القطبية وعالي التأكسد ، وغالبًا ما يستخدم لتطهير الجروح أو تبييض الشعر. تركيبته غير مستقرة وتميل إلى التفتت إلى جزيئات الماء والأكسجين ، مطلقةً الطاقة الحرارية في هذه العملية. إنه غير قابل للاشتعال ، ولكن يمكن أن يولد احتراقًا تلقائيًا عند وجود النحاس أو الفضة أو البرونز أو بعض المواد العضوية.
- هيبوكلوريت (ClO-). توجد هذه الأيونات في العديد من المركبات مثل السائل (هيبوكلوريت الصوديوم) أو المسحوق (هيبوكلوريت الكالسيوم) ، وهي غير مستقرة للغاية وتميل إلى التحلل في وجود ضوء الشمس والحرارة والعمليات الأخرى. تتفاعل بشكل طارد للحرارة مع المواد العضوية ، وتكون قادرة على التسبب في الاحتراق ، وتتفاعل مع المنغنيز ، وتشكل البرمنجنات.
- برمنجنات. هذه هي الأملاح التي تم الحصول عليها من حمض البرمنجنات (HMnO4) ، التي ورثوا منها الأنيون MnO4– وبالتالي المنغنيز في أعلى حالة أكسدة. تميل إلى أن يكون لها لون بنفسجي قوي وقابلية عالية للاشتعال عند ملامستها للمواد العضوية.، مما يولد لهبًا بنفسجيًا ويمكن أن يسبب حروقًا خطيرة.
- حمض بيروكسوسلفوريك (H2جنوب غرب5). هذه المادة الصلبة عديمة اللون ، القابلة للذوبان عند 45 درجة مئوية ، لها تطبيقات صناعية كبيرة كمطهر ومنظف ، وفي توليد الأملاح الحمضية في وجود عناصر مثل البوتاسيوم (ك). في وجود الجزيئات العضوية ، مثل الإيثرات والكيتونات ، فإنها تشكل جزيئات غير مستقرة للغاية من خلال الأكسجة البيروكسيدية ، مثل بيروكسيد الأسيتون.
- بيروكسيد الأسيتون (C9ح18أو6). يُعرف هذا المركب العضوي باسم بيروكسي كيتون ، وهو شديد الانفجار لأنه يتفاعل بسهولة شديدة مع الحرارة أو الاحتكاك أو الصدمة. لهذا السبب ، استخدمه العديد من الإرهابيين كمفجر في هجماتهم ولم يصب عدد قليل من الكيميائيين عند التعامل معه. إنه جزيء غير مستقر للغاية ، والذي عندما يتحلل إلى مواد أخرى أكثر استقرارًا يطلق كميات هائلة من الطاقة (انفجار إنتروبي).
- الهالوجينات. تميل بعض عناصر المجموعة السابعة من الجدول الدوري ، والمعروفة باسم الهالوجينات ، إلى تكوين أيونات أحادية السالب بسبب حاجتها للإلكترونات لإكمال مستوى طاقتها الأخير ، وبالتالي تشكل الأملاح المعروفة باسم هاليدات شديدة التأكسد.
- كاشف تولنس. تم تسميته من قبل الكيميائي الألماني برنارد تولينز ، وهو مركب مائي من ثنائي أمين (مجموعتان من الأمينات: NH3) والفضة ، من الاستخدام التجريبي في الكشف عن الألدهيدات ، لأن قدرتها المؤكسدة القوية تحولها إلى أحماض كربوكسيلية. ومع ذلك ، إذا تم تخزين كاشف Tollens لفترة طويلة ، فإنه يشكل تلقائيًا انفجار الفضة (AgCNO) ، وهو ملح فضي شديد الانفجار..
- رباعي أكسيد الأوزميوم(يتحمل4). على الرغم من ندرة الأوزميوم ، فإن هذا المركب له العديد من التطبيقات والاستخدامات والخصائص المثيرة للاهتمام. في الحالة الصلبة ، على سبيل المثال ، يكون شديد التقلب: يتحول إلى غاز عند درجة حرارة الغرفة. على الرغم من كونه مادة مؤكسدة قوية ، وله استخدامات متعددة في المختبر كمحفز ، إلا أنه لا يتفاعل مع معظم الكربوهيدرات، لكنها شديدة السمية بكميات أقل من تلك التي يمكن اكتشافها برائحة الإنسان.
- أملاح حمض البيركلوريك (HClO4). أملاح البركلورات تحتوي على الكلور في حالة أكسدة عالية ، مما يجعلها مثالية لدمج المتفجرات، وأجهزة الألعاب النارية ووقود الصواريخ ، لأنها مؤكسد ضعيف الذوبان.
- النترات (NO3–). على غرار البرمنجنات ، فهي أملاح يكون فيها النيتروجين في حالة أكسدة كبيرة. تظهر هذه الأنواع من المركبات بشكل طبيعي في تحلل النفايات البيولوجية مثل اليوريا أو بعض البروتينات النيتروجينية ، مكونة الأمونيا أو الأمونيا ، وتستخدم على نطاق واسع في الأسمدة. وهو أيضًا جزء أساسي من المسحوق الأسود ، حيث يستخدم قدرته على الأكسدة لتحويل الكربون والكبريت وإطلاق الطاقة الحرارية..
- سلفوكسيدات. يتم الحصول على هذا النوع من المركبات بشكل أساسي من خلال الأكسدة العضوية للكبريتيدات ، ويستخدم في العديد من الأدوية الصيدلانية وفي وجود المزيد من الأكسجين يمكنهم الاستمرار في عملية الأكسدة حتى تصبح سلفونات مفيدة كمضادات حيوية.
- ثالث أكسيد الكروم (CrO3). هذا المركب مادة صلبة ذات لون أحمر غامق ، قابلة للذوبان في الماء وهي ضرورية في عمليات جلفنة المعادن بالكروم. الاتصال الوحيد بالإيثانول أو المواد العضوية الأخرى ينتج عنه اشتعال فوري لهذه المادة، وهو مادة شديدة التآكل وسامة ومسببة للسرطان ، فضلاً عن كونها جزءًا مهمًا من الكروم سداسي التكافؤ ، وهو مركب شديد الضرر بالبيئة.
- مركبات السيريوم السادس. السيريوم (Ce) هو عنصر كيميائي من رتبة اللانثانيدات ، وهو معدن ناعم ، رمادي ، مطيل ، يتأكسد بسهولة. تُستخدم أكاسيد السيريوم المختلفة التي يمكن الحصول عليها على نطاق واسع في الصناعة ، لا سيما في صناعة أعواد الثقاب وكحجر أخف ("تندر") عن طريق سبيكة من الحديد.، لأن الاحتكاك الوحيد مع الأسطح الأخرى يكفي لإنتاج شرر وحرارة قابلة للاستخدام.
يمكن أن تخدمك:
- أمثلة على الوقود في الحياة اليومية
