المحتوى
في ال الكيمياء غير العضوية، هناك حديث عن أ ملح عندما نشير إلى المركبات التي يتم الحصول عليها عندما يتم استبدال ذرات الهيدروجين الخاصة بالحمض بجذور أساسية، والتي في حالة معينة من الأملاح الحمضية، من النوع السلبي (الكاتيونات). في أنها تتميز عن أملاح محايدة أو أملاح ثنائية.
أملاح تتشكل عادة من خلال التفاعل بين حمض وهيدروكسيد (قاعدة). في هذه التفاعلات ، تفقد القاعدة عادةً مجموعات الهيدروكسيل (-OH) والحمض ذرات الهيدروجين (H) ، مكونة ملحًا متعادلًا ؛ ولكن إذا كان الحمض المعني يحافظ على إحدى ذرات الهيدروجين ، مما يغير الشحنة الكهربائية للتفاعل ، فسنحصل على ملح حامض أو ملح مهدرج.
وهكذا ، على سبيل المثال ، يتم الحصول على بيكربونات الليثيوم من هيدروكسيد الليثيوم وحمض الكربونيك:
LiOH + H2كو3 = لي (HCO3) + ح2أو
التفاعل ، كما سنرى ، يلقي أيضًا بالماء كمنتج ثانوي.
تسمية الأملاح الحمضية
وفقًا للتسمية الوظيفية ، بالنسبة للأملاح الحمضية ، يجب استخدام الطريقة التقليدية لتسمية الأملاح المحايدة من اللواحق -ate أو -ite ، ولكن مسبوقة ببادئة تشير إلى عدد ذرات الهيدروجين التي تم استبدالها في ال مركب. وهكذا ، على سبيل المثال ، فإن بيكربونات الليثيوم (LiHCO3) سيكون لها ذرتان هيدروجين (ثنائية = اثنتين).
من ناحية أخرى ، وفقًا للتسمية النظامية ، فإن المصطلح هيدروجين إلى الاسم العادي للملح الذي تم الحصول عليه ، مع احترام البادئات التي تشير إلى ذرات الهيدروجين المستبدلة. وبالتالي ، فإن كربونات الليثيوم الهيدروجين أو كربونات هيدروجين الليثيوم ستكون طرقًا لتسمية نفس بيكربونات الليثيوم (LiHCO3).
أمثلة على الأملاح الحمضية
- بيكربونات الصوديوم (NaHCO3). يُطلق عليه أيضًا كربونات هيدروجين الصوديوم (IV) ، وهو مادة صلبة بلورية بيضاء ، قابلة للذوبان في الماء ، ويمكن العثور عليها في الطبيعة في حالة معدنية أو يمكن إنتاجها في المختبر. وهو من أكثر الأملاح الحمضية المعروفة ويستخدم على نطاق واسع في صناعة الحلويات أو الصيدلة أو صناعة الزبادي.
- بيكربونات الليثيوم (LiHCO3). تم استخدام هذا الملح الحمضي كعامل احتجاز لثاني أكسيد الكربون2 في الحالات التي يكون فيها هذا الغاز غير مرغوب فيه ، كما هو الحال في مهمات الفضاء "أبولو" في أمريكا الشمالية.
- فوسفات هيدروجين البوتاسيوم (KH2ص4). صلبة بلورية ، عديمة الرائحة ، قابلة للذوبان في الماء ، على نطاق واسع تستخدم في صناعات مختلفة مثل خميرة الطعام ، عامل مخلب ، مقوي غذائي ومساعد في عمليات التخمير.
- سلفات الصوديوم (NaHSO4). ملح حامض يتكون من معادلة حامض الكبريتيك ، ويستخدم على نطاق واسع صناعيًا في تكرير المعادن ، ومنتجات التنظيف ، وعلى الرغم من أنه شديد السمية لبعض شوكيات الجلد ، فإنه يستخدم كمادة مضافة في أغذية الحيوانات الأليفة وفي صناعة المجوهرات.
- كبريتيد هيدروجين الصوديوم (NaHS). مركب خطير من المناولة الدقيقة ، لأنه شديد التآكل وسام. يمكن أن يسبب حروقًا شديدة في الجلد وتلفًا للعين ، كما أنه قابل للاحتراق.
- فوسفات هيدروجين الكالسيوم (CaHPO4). يستخدم كمكمل غذائي في الحبوب وعلف الماشية ، وهو صلب غير قابل للذوبان في الماء ولكنه قادر على التبلور عند ترطيبه عن طريق استهلاك جزيئين من الماء.
- كربونات هيدروجين الأمونيوم ([NH4] HCO3). يُعرف باسم بيكربونات الأمونيوم ويستخدم في صناعة الأغذية كخميرة كيميائيةعلى الرغم من أنه يحتوي على عيوب في محاصرة الأمونيا ، إلا أن مذاق الطعام سيئ إذا تم استخدامه بشكل مفرط. كما أنها تستخدم في طفايات الحريق ، وصنع الأصباغ وكموسع المطاط.
- بيكربونات الباريوم (Ba [HCO3]2). ملح حمضي يمكنه ، عند تسخينه ، عكس تفاعل إنتاجه ويكون غير مستقر للغاية إلا في المحلول. تستخدم على نطاق واسع في صناعة السيراميك.
- بيسلفيت الصوديوم (NaHSO3). هذا الملح غير مستقر للغاية وفي وجود الأكسجين فإنه يشتق إلى كبريتات الصوديوم ، ولهذا السبب يتم استخدامه في صناعة الأغذية كمادة حافظة للأغذية ومجففة. إنه عامل اختزال شديد وشائع الاستخدام من قبل الإنسان ، ويستخدم أيضًا في تثبيت الألوان.
- سترات الكالسيوم (Ca3[ج6ح5أو7]2). يُعرف باسم الملح المر ، ويستخدم كمواد حافظة للأغذية وكمكمل غذائي عندما يتم ربطه بالحمض الأميني ليسين. وهو مسحوق بلوري أبيض عديم الرائحة.
- فوسفات الكالسيوم(كاليفورنيا [H2ص4]2). مادة صلبة عديمة اللون ناتجة عن تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم وحمض الفوسفوريك ، يستخدم على نطاق واسع كعامل تخمير أو كسماد في الأعمال الزراعية.
- فوسفات ثنائي الكالسيوم (CaHPO4). المعروف أيضًا باسم فوسفات أحادي الهيدروجين الكالسيوم ، وله ثلاثة أشكال بلورية مختلفة يتم استخدامها كمادة مضافة في الطعام وهي موجودة في معاجين الأسنان. بالإضافة إلى ذلك ، يتشكل بشكل طبيعي في حصوات الكلى وما يسمى بـ "حصى" الأسنان.
- فوسفات المغنيسيوم (MgH4ص2أو8). يستخدم كعامل حمضي أو مصحح للحموضة أو عامل في معالجة الدقيق ، إنه ملح أبيض بلوري عديم الرائحة ، قابل للذوبان جزئيًا في الماء وتستخدم في حفظ الطعام.
- ثنائي أسيتات الصوديوم (NaH [C2ح3أو2]2). يستخدم هذا الملح كعامل توابل وحافظة للوجبات ، مما يمنع أو يؤخر ظهور الفطريات والبكتيريا ، سواء في المنتجات المعبأة بالتفريغ مثل منتجات اللحوم وفي صناعة الدقيق.
- بيكربونات الكالسيوم (Ca [HCO3]2). الملح المهدرج الذي ينشأ من كربونات الكالسيوم الموجود في المعادن مثل الحجر الجيري والرخام وغيرها. هذا التفاعل يعني وجود الماء وثاني أكسيد الكربون2لذلك يمكن أن تحدث بشكل عفوي في الكهوف والكهوف الغنية بالكالسيوم.
- فلوريد حمض الروبيديوم (RbHF). يتم الحصول على هذا الملح من تفاعل حمض الهيدروفلوريك (الهيدروجين والفلور X) والروبيديوم ، وهو معدن قلوي. والنتيجة هي مركب سام ومسبب للتآكل يجب التعامل معه بحذر..
- فوسفات أحادي الأمونيوم ([NH4] ح2ص4). ملح قابل للذوبان في الماء ينتج عن تفاعل الأمونيا وحمض الفوسفوريك على نطاق واسع يستخدم كسماد حيث يزود التربة بالنيتروجين والفوسفور المغذيات الضرورية لنمو النبات. وهو أيضًا جزء من مسحوق ABC في طفايات الحريق.
- orthoborate الهيدروجين الزنك(Zn [HBO3]). يستخدم الملح كمطهر وكمادة مضافة في صناعة السيراميك.
- فوسفات أحادي الصوديوم (NaH2ص4). تستخدم أكثر من أي شيء آخر في المعامل ، مثل "متعادل"أو محلول عازل يمنع التغيرات المفاجئة في درجة الحموضة في محلول ما.
- فثالات هيدروجين البوتاسيوم (KHP). يُطلق عليه أيضًا فثالات حمض البوتاسيوم ، وهو ملح صلب ومستقر في الهواء العادي ، لذلك غالبًا ما يستخدم كمعيار أساسي في قياسات الرقم الهيدروجيني. وهو مفيد أيضًا كعامل تخزين مؤقت في تفاعلات كيميائية.
يمكن أن تخدمك:
- أمثلة على الأملاح المعدنية ووظائفها
- أمثلة على الأملاح المحايدة
- أمثلة على أملاح Oxisales
