هم معروفون ب السوائل أولئك المنتجات والمواد التي تحدث في هذه الحالة من المادة. نعلم أن هناك ثلاث حالات محتملة للمادة: الصلبة والسائلة والغازية. هذه تختلف من قبل درجة تماسك الجزيئات التي تتكون منها.
في الولاية سائل ال قوى الجذب بين الجزيئات أضعف من المواد الصلبة ولكنها أقوى من الغازات. ال الجزيئات تتحرك وتتصادم مع بعضها البعض، تهتز وتنزلق فوق بعضها البعض.
في السوائلعدد الجسيمات لكل وحدة حجم مرتفع للغاية، بحيث تكون التصادمات والاحتكاكات بين الجسيمات متكررة جدًا. يعتمد ما إذا كانت المادة في حالة سائلة أو صلبة أو غازية أساسًا على درجة الحرارة وضغط بخارها. في المناطق المعتدلة من العالم ، يحدث الماء ، على سبيل المثال ، في حالة سائلة.
وإن كان في السوائل يمكن للجزيئات أن تتحرك وتتصادم مع بعضها البعض ، فهي تبقى قريبة نسبيًا. مع زيادة درجة حرارة السائل ، يزداد أيضًا زخم جزيئاته الفردية.
وبالتالي السوائل يمكن أن تتدفق في شكل حاوية الحاوية الخاصة بهم، ولكن لا يمكن ضغطها بسهولة لأن الجزيئات مرتبطة بالفعل بإحكام. هذا هو السبب في أن السوائل ليس لها شكل ثابت ، ولكن لها حجم. السوائل تخضع لعمليات التوسع والانكماش.
أنظر أيضا: أمثلة صلبة
تشمل الخصائص الرئيسية للمواد السائلة ما يلي: نقطة الغليان، وهي درجة الحرارة التي يغلي عندها وتصبح حالة غازية ، يتم الحصول عليها من خلال ضغط البخار (الذي يعادل ضغط الوسط الذي يحيط بالسائل).
الخصائص النموذجية الأخرى للسوائل هي:
- ال التوتر السطحي، معطاة من قوى الجذب في جميع الاتجاهات داخل السائل
- ال اللزوجة الذي يمثل قوة معارضة مائع للتشوهات العرضية (وهذا يتجلى فقط في السوائل المتحركة)
- ال الشعرية، الذي يصف مدى سهولة صعود السوائل لأنابيب ذات قطر صغير (شعيرات دموية) ، حيث تتجاوز قوة الالتصاق قوة التماسك.
يمكن أن تخدمك:
- أمثلة على المواد الصلبة والسائلة والغازية
- أمثلة على الحالة الغازية
أمثلة على المواد السائلة عند 25 درجة مئوية:
- ماء
- البترول
- الكيروسين
- الكحول الإيثيلي
- الميثانول
- اثير البترول
- الكلوروفورم
- البنزين
- حامض الكبريتيك
- حامض الهيدروكلوريك
- جلسيرين
- الأسيتون
- إيثيل الأسيتات
- حمض الفسفوريك
- التولوين
- حمض الاسيتيك
- حليب
- مزيج زيت الطعام
- كحول الأيزو أميل
- زيت عباد الشمس
