كلا ال مركبات كيميائية حيث تتكون العناصر الكيميائية من جزيئات ، وتتكون هذه بدورها من الذرات. تظل الذرات متحدة بفضل تكوين ما يسمى بـ روابط كيميائية.
ال الروابط الكيميائية ليست كلها متشابهة: تعتمد بشكل أساسي على الخصائص الإلكترونية للذرات المعنية. هناك نوعان شائعان من الروابط: الرابطة الأيونية و ال روابط تساهمية.
عادة ، الروابط التساهمية هي تلك تجمع الذرات غير المعدنية معًا. يحدث أن تحتوي ذرات هذه العناصر على العديد من الإلكترونات في غلافها الخارجي وتميل إلى الاحتفاظ بالإلكترونات أو اكتسابها ، بدلاً من التخلي عنها.
هذا هو السبب في الطريقة التي يتم بها استخدام هذه المواد أو المركبات الكيميائيةicos تحقيق الاستقرار من خلال مشاركة زوج من الإلكترونات ، uليس من كل ذرة. بهذه الطريقة ، يكون زوج الإلكترونات المشترك شائعًا بين الذرتين وفي نفس الوقت يجمعهما معًا. في ال غازات النبلاء ، على سبيل المثال ، هذا يحدث. أيضا في عناصر الهالوجين.
عندما تحدث الرابطة التساهمية بين عناصر متشابهة كهربية ، كما هو الحال بين الهيدروجين والكربون ، يتم إنشاء رابطة التساهمية القطبية. يحدث هذا ، على سبيل المثال ، في الهيدروكربونات.
وبالمثل ، فإن الجزيئات متجانسة النواة (المكونة من نفس الذرة) تتشكل دائمًا السندات القطبية. ولكن في حالة حدوث الرابطة بين عناصر ذات كهرسلبية مختلفة ، يتم إنتاج كثافة إلكترون أعلى في ذرة واحدة من الأخرى ، ونتيجة لذلك يتم تكوين قطب.
الاحتمال الثالث هو أن ذرتين تشتركان في زوج من الإلكترونات ، ولكن هذه الإلكترونات المشتركة تساهم بها ذرة واحدة فقط. في هذه الحالة نتحدث عن dative أو تنسيق الرابطة التساهمية.
ل رابط dative أنت بحاجة إلى عنصر به زوج إلكترون حر (مثل النيتروجين) وآخر به نقص في الإلكترون (مثل الهيدروجين). من الضروري أيضًا أن يكون الشخص الذي يحتوي على الزوج الإلكتروني كهربيًا بدرجة كافية حتى لا يفقد الإلكترونات للمشاركة. يحدث هذا الموقف ، على سبيل المثال ، في الأمونيوم (NH4+).
ال مواد يمكن أن يحدث المحتوي على مركبات تساهمية في أي حالة من المواد (صلبة أو سائلة أو غازية) وبشكل عام هم موصلات سيئة للحرارة والكهرباء.
غالبا ما تظهر نقاط انصهار وغليان منخفضة نسبيًا ص عادة ما تكون قابلة للذوبان في المذيبات القطبية، مثل البنزين أو رابع كلوريد الكربون ، ولكن لديهم قابلية ذوبان ضعيفة في الماء. هم مستقرون للغاية.
يمكن إعطاء أمثلة عديدة للمركبات أو المواد التي تحتوي على روابط تساهمية:
- الفلور
- البروم
- اليود
- الكلور
- الأكسجين
- ماء
- نشبع
- الأمونيا
- الميثان
- البروبان
- السيليكا
- الماس
- الجرافيت
- كوارتز
- الجلوكوز
- البارافين
- ديزل
- نتروجين
- الهيليوم
- غاز الفريون
