المحتوى
في مجال الكيمياء ، يطلق عليهم بشكل عام القواعد (أو هيدروكسيدات) في المواد التي ، عند إذابتها في الماء ، تطلق أيونات الهيدروكسيل (OH–) والأحماض التي يستطيعون إطلاق البروتونات إليها (H+).
مفهوم القواعد والأحماض تم تعديله قليلاً بمرور الوقت. كان أرينيوس هو من وضع التعريف الأول ، وكانت نظريته بها بعض القيود ، لأن بعض المواد مثل الأمونيا تتصرف مثل القواعد دون وجود أيون الهيدروكسيل في جزيءها. بالإضافة إلى ذلك ، اعتبر أرينيوس الوسط المائي فقط ، لكن التفاعلات الحمضية القاعدية تحدث أيضًا في الوسائط الأخرى. تحلل لا مائي.
بعد أربعين عامًا تقريبًا ، حوالي عام 1923 ، صاغ Brönsted و Lowry نظرية أخرى بالقول إن الأحماض والقواعد تعمل كأزواج مترافقة ، بطريقة الحمض هو تلك المادة القادرة على توفير البروتونات والقاعدة قادرة على أخذها. حتى هذه النظرية لم تكن كاملة تمامًا ، لأن هناك العديد من المواد التي لها خصائص حمضية بدون وجود ذرات من الهيدروجين المؤين في جزيئه.
هذا هو السبب كجزء إضافي من نظريته حول الرابطة التساهمية بين الذرات ، لاحظ لويس أن الحمض هو كل ذلك مستوى يمكن أن يقبل زوجًا من الإلكترونات لتكوين رابطة تساهمية منسقة (dative) ، في حين أن أي مادة قادرة على التخلي عن الزوج الإلكتروني المذكور هي قاعدة.
وفقًا لميلها للانفصال إلى أيونات ، يتم تصنيف الأحماض والقواعد إلى قوي و ضعيف. انخفاض الأحماض الأس الهيدروجيني للحلولأو القواعد أو القلويات ترفعها. غالبًا ما تكون الأحماض القوية مسببة للتآكل ، وتذوب بعض المواد بشكل أفضل في الوسائط التي تم تحمضها أو قلويتها قليلاً.
أمثلة على الأحماض
بعض الأحماض المعروفة على سبيل المثال:
- حامض الكبريتيك (ح2جنوب غرب4) - هو حمض قوي له استخدامات عديدة ، خاصة في الصناعات الثقيلة ، شديد التآكل ومزعج ؛ عندما يتم تخفيفه ، فإنه يطلق الكثير من الحرارة ، لذلك يجب التعامل معه (مثل الأحماض القوية الأخرى) بحذر شديد. مؤكسد بشدة.
- حامض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) - بالرغم من أنه حمض قوي إلا أنه موجود في جسم الإنسان وتحديداً في المعدة حيث يلعب دوراً هاماً في عملية الهضم. فائضه يولد حرقة في المعدة.
- حمض الفسفوريك (ح3ص3) - هذا الحمض مكون شائع في المشروبات الغازية. لا ينصح بالاستهلاك المنتظم لهذه المشروبات بسبب التأثير السلبي لهذا الحمض على استقلاب الكالسيوم ، مما يؤثر على العظام والأسنان قبل كل شيء.
- حمض النيتريك (HNO3) - حمض قوي معروف ، يستخدم في صنع المتفجرات والأسمدة النيتروجينية ، من بين استخدامات أخرى.
- حمض البيركلوريك (حClO4) - حمض قوي آخر يكون سائلًا في درجة حرارة الغرفة ، وهو من أكثر الأحماض المؤكسدة.
- كبريتيد الهيدروجين (ح2س) - مادة غازية ذات رائحة قوية وغير مستحبة ، سامة بتركيزات عالية ، لها تطبيقات صناعية عديدة.
- حمض النووي الريبي - إنه مكون مركزي للريبوسومات ، وهو ضروري لعملية تخليق البروتين العالمية التي يجب إكمالها من حمض الديوكسي ريبونوكلييك ، المرتبط ارتباطًا وثيقًا به.
- حمض أسيتيل الساليسيليك - وهو حمض عضوي مهم للغاية ، له خصائص مسكنة ومضادة للالتهابات ؛ إنه أساس الأسبرين.
- حمض اللاكتيك - يأتي من تكسر الجلوكوز أثناء ممارسة التمارين اللاهوائية عالية الكثافة وقصيرة المدة. يعاد استخدام حمض اللاكتيك في الظروف العادية ، ولكن إذا تراكم فإنه يتسبب في تلف ألياف العضلات ، في شكل تقلصات في المقام الأول.
- حمض الليك - هو حمض موجود في الخضار مثل الثوم أو البصل ، مشتق من سلائف موجودة أيضًا في مثل هذه الأنواع ، الأليسين. إنه مبيد للجراثيم ومضاد للأكسدة.
- حمض الريتينويك - يطبق موضعياً ، يمنع التقرن ، يستخدم في الكريمات ضد حب الشباب وشيخوخة الجلد. يجب استخدامه تحت إشراف طبي.
- حمض البيوتيريك - المنتج النهائي لتخمير بعض الكربوهيدرات بواسطة الكائنات الحية الدقيقة في الكرش ؛ عادة ما يكون جزءًا من الدهون الحيوانية بكميات صغيرة.
- حمض البروبيونيك - مادة حافظة للأغذية ، تستخدم لمنع التلف الفطري والبكتيري لمنتجات الخبز وغيرها.
- حمض البنزويك - يستخدم كمادة حافظة تضاف إلى منتجات مختلفة (مايونيز ، منتجات معلبة) ، غالبًا على شكل ملح (بنزوات الصوديوم)
- حمض الاسيتيك - مادة حافظة تستخدم على نطاق واسع في المنزل وقاعدة للخل والمخللات. إنه المكون الرئيسي للخل.
- حامضالمائي
- حمض السكسينيك
- حمض الهيدروبروميك
- حمض الستريك
- حامضأكساليك
انظر أيضا في: أمثلة على الأحماض
أمثلة على القواعد
الآن ، يتم سرد بعض القواعد (تُعرف قواعد المعادن عمومًا باسم هيدروكسيدات):
- هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية)
- هيدروكسيد المغنيسيوم (حليب المغنيسيا)
- هيدروكسيد الكالسيوم(جير)
- هيدروكسيد البوتاسيوم
- هيدروكسيد الباريوم
- هيدروكسيد الحديد
- الأمونيا
- صابون
- منظف
- كينين
- الأنيلين
- جوانين
- بيريميدين
- السيتوزين
- عدنين
- هيدروكسيد الزنك
- هيدروكسيد النحاس
- هيدروكسيد الزركونيوم
- هيدروكسيد التيتانيوم
- هيدروكسيد الألومنيوم(مضاد للحموضة)
انظر أكثر في: أمثلة على القواعد الكيميائية
