المواد المسببة للتآكل

المحتوى

• أمثلة على المواد المسببة للتآكل
• يمكن أن تخدمك

ال مواد أكالة إنهم قادرون على تدمير أو إتلاف تلك الأسطح التي يتلامسون معها.

المواد المسببة للتآكل تشكل خطورة على كائنات حية، يمكن أن يسبب تهيجًا أو حروقًا في أنسجة الجلد أو العينين أو الجهاز التنفسي أو الجهاز الهضمي مما قد يؤدي إلى الوفاة. تُعرف هذه الأنواع من الحوادث بالحروق الكيميائية.

يجب استخدام هذه الأنواع من المواد مع معدات العزل المناسبة: القفازات ، والملابس ، وأقنعة الوجه. في الأماكن التي تم إيداعها فيها أو احتواؤها ، وفقًا للأنظمة الدولية ، حدد مع أ رمز التآكل القياسي.

بشكل عام ، المواد المسببة للتآكل لديها درجة حموضة شديدة، وهذا هو ، للغاية حمض أو قاعدي، على الرغم من أنها يمكن أن تكون أيضًا مواد شديدة التأكسد أو ذات طبيعة أخرى. على اتصال مع أحماض المادة العضوية تحفيز التحلل المائي للدهون أو تمسخ بروتين، مما يؤدي أيضًا إلى إنتاج السعرات الحرارية الذي يؤدي تأثيره المشترك إلى تدمير الأنسجة بشكل لا يمكن إصلاحه. من ناحية أخرى ، تجفف القواعد المادة العضوية بطريقة متطرفة.

أمثلة على المواد المسببة للتآكل

1. حامض الهيدروكلوريك. مع الصيغة HCl ، والمعروفة أيضًا باسم حمض كلورالماء أو النقشمن الشائع استخراجه من ملح البحر ، أو إنتاجه أثناء حرق بعض أنواع البلاستيك. إنه مادة أكالة للغاية وله درجة حموضة أقل من 1 ، ولهذا يتم استخدامه كمذيب ، كمذيب صناعي أو كعامل مساعد في إنتاج مواد كيميائية أخرى.
2. حمض النيتريك. من الصيغة HNO₃، هو سائل لزج يستخدم عادة ككاشف في المختبر ، حيث أنه جزء من العناصر التي تتكون منها مادة Trinitrotoluene (TNT) أو الأسمدة المختلفة مثل نترات الأمونيوم. كما يمكن العثور عليها مذابة في المطر الحمضي المعروف ظاهرة بيئية نتيجة لتلوث المياه.
3. حامض الكبريتيك. صيغته هي H₂جنوب غرب₄ وهو أحد أكثر المنتجات تفصيلاً في العالم ، حيث يستخدم غالبًا للحصول على الأسمدة ، أو لتصنيع الأحماض أو الكبريتات أو حتى في صناعة البتروكيماويات. كما أنه مفيد في صناعة من الفولاذ وفي صناعة جميع أنواع البطاريات.
4. حمض الفورميك. يعرف بحمض الميثانويك وصيغة CH₂أو₂، هو أبسط الأحماض العضوية ، وغالبًا ما تفرزه الحشرات مثل النمل الأحمر (فورميكا روفا) أو النحل كآلية دفاع سامة. وينتج أيضًا عن طريق نبات القراص أو في الأمطار الحمضية عن طريق تلوث الغلاف الجوي. بكميات صغيرة ، يمكن أن يسبب تهيجًا بسيطًا ، ولكن على الرغم من كونه من أصل طبيعي فهو حمض قوي.
5. حمض الخليك المركز. يسمى حمض الميثيل كاربوكسيل أو حمض الإيثانويك والصيغة الكيميائية ج₂ح₄أو₂وهو الحامض الموجود في الخل مما يعطيها طعمًا حامضًا ورائحة مميزة. وهو أيضًا حمض عضوي ، مثل حمض الفورميك ، ولكنه ضعيف للغاية لذا فإن تطبيقاته متنوعة وليست محفوفة بالمخاطر. ومع ذلك ، في التركيزات العالية جدًا يمكن أن يشكل خطرًا على الصحة.
6. كلوريد الزنك. كلوريد الزنك (ZnCl₂) هو صلب أبيض وبلوري أكثر أو أقل ، قابل للذوبان في الماء بشكل كبير ، يستخدم على نطاق واسع في صناعة النسيج وكمحفز في المختبر. إنها ليست سامة بشكل خاص ، ولكن في وجود الماء تتفاعل بشكل طارد للحرارة (حتى تلك الموجودة في الهواء المحيط) ويمكن أن تكون مسببة للتآكل بشكل خاص ، خاصة مع السليلوز والحرير.
7. كلوريد الألومنيوم. من صيغة AlCl₃، إنه يقع في حوالي مركب التي لها خصائص حمضية وأساسية في نفس الوقت ، اعتمادًا على كيفية تخفيفها. هو فقير موصل كهربائي وله نقطة انصهار وغليان منخفضة ، وهذا هو سبب استخدامه في العمليات الكيميائية كمحفز للتفاعلات ، أو في حفظ الخشب أو في تكسير الزيت يعد التعرض لهذا المركب ضارًا جدًا بالجسم ، ويمكن أن يترك آثارًا دائمة في وقت قصير من التعرض ومع العناية الطبية العاجلة.
8. ثلاثي فلوريد البورون. صيغته هي BF₃ وهو غاز سام عديم اللون يشكل السحب البيضاء في الهواء الرطب. كثيرا ما يستخدم في المختبر مثل حمض لويس وفي الحصول على مركبات أخرى مع البورون. إنه معدن قوي للغاية للتآكل ، وفي وجود الرطوبة يمكن أن يأكل الفولاذ المقاوم للصدأ.
9. هيدروكسيد الصوديوم. الصودا الكاوية أو الصودا الكاوية ، مع الصيغة NaOH ، هي قاعدة مجففة للغاية توجد كمواد صلبة بلورية بيضاء وعديمة الرائحة ، والتي تذوب في الماء أو حامض يولد كميات كبيرة من الحرارة. يتم استخدامه بنسب نقية أكثر أو أقل في صناعة الورق والمنسوجات والمنظفات ، وكذلك في صناعة النفط.
10. هيدروكسيد البوتاسيوم. يُعرف باسم البوتاس الكاوي ومع الصيغة الكيميائية KOH ، وهو مركب غير عضوي شديد الجفاف ، تُستخدم قابليته للتآكل الطبيعي في التطبيقات كصابوني للشحوم (في إنتاج الصابون). ذوبانه في الماء طارد للحرارة ، أي أنه يولد طاقة حرارية.
11. هيدريد الصوديوم. مع الصيغة NaH ، فهي مادة ضعيفة الذوبان للغاية وذات لون شفاف ، مصنفة على أنها a يتمركز قوية لأنها قادرة على نزع الأحماض المختبرية المختلفة. بالإضافة إلى ذلك ، فهو مجفف قوي ، لأنه يخزن كميات هائلة من الهيدروجين ، مما يجعله شديد الكاوية ويستخدم كمذيب.
12. كبريتات ثنائي ميثيل. في ظل الظروف العادية ، هذا المركب من الصيغة الكيميائية C₂ح₆أو₄S هو سائل زيتي عديم اللون برائحة البصل الخفيفة ، ويصنف على أنه ألكلة قوية. وهي شديدة السمية: مسببة للسرطان ، ومطفرة ، ومسببة للتآكل ، وسامة ، لذا فإن استخدامها في عمليات الميثلة المختبرية يتم استبداله عادةً بكواشف أخرى أكثر أمانًا. كما أنه خطير بيئيًا ومتقلبًا ، ولهذا السبب غالبًا ما يُعتبر سلاحًا كيميائيًا محتملاً.
13. الفينول (حمض الكربوليك). الصيغة الكيميائية ج₆ح₆أو والعديد من الأسماء البديلة ، فإن هذا المركب في شكله النقي عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء أو عديمة اللون ، والتي يمكن تصنيعها من أكسدة من البنزين. يزداد الطلب عليه في صناعة الراتنجات ، وكذلك في صناعة النايلون ، ولكن أيضًا كعنصر من مكونات مبيدات الفطريات والمطهرات والمطهرات. إنه قابل للاشتعال والتآكل بسهولة.
14. كلوريد الأسيتيل. يُطلق عليه أيضًا اسم كلوريد الإيثانويل ، وهو هاليد مشتق من حمض الإيثانويك ، والذي يكون عديم اللون في درجة حرارة الغرفة وضغطها. إنه مركب غير موجود في الطبيعة ، لأنه في وجود الماء يتحلل إلى حمض الإيثانويك وحمض الهيدروكلوريك. يستخدم على نطاق واسع كمواد تلوين ومطهر ومبيد حشري وحتى كمخدر ، على الرغم من كونه مادة أكالة عن طريق التفاعل.
15. هيبوكلوريت الصوديوم. معروف ك تبييض عندما يذوب في الماء ، هذا المركب مع الصيغة الكيميائية NaClO هو مؤكسد قوي وعالي التفاعل مع الكلور ، وبالتالي تشكيل غازات سامة مميتة. يستخدم على نطاق واسع كمبيض ، ومنقي للمياه ومطهر ، لأنه في تركيزات معينة لديه القدرة على إذابة المواد العضوية عند التلامس.
16. بنزيل كلوروفورمات. وهو سائل زيتي برائحة كريهة يمكن أن تتراوح من عديم اللون إلى الأصفر وله الصيغة الكيميائية C₈ح₇ClO₂. خطير على البيئة والحيوانات المائية ، يصبح فوسفوجين عند تسخينه ويصبح شديد الاشتعال. إنه مادة مسرطنة ومسببة للتآكل بدرجة عالية.
17. الفلزات القلوية الأولية. أي معدن قلوي في أنقى صوره أو عناصره ، مثل الليثيوم (Li) ، البوتاسيوم (K) ، الروبيديوم (Rb) ، السيزيوم (Cs) أو الفرانسيوم (Fr) ، يتفاعل بسرعة كبيرة مع الأكسجين والماء ، لذلك أنهم لم يسبق لهم مثيل في الطبيعة في حالتهم الأولية. في كلتا الحالتين ، يتفاعلون بعنف ، ويولدون الكثير من الحرارة ، لذلك يمكن أن يكونوا مزعجين أو كاويين وخطرين على الصحة.
18. خامس أكسيد الفوسفور. معروف ك أكسيد الفوسفور (V) أو أكسيد الفوسفوريك، عبارة عن مسحوق أبيض من الصيغة الجزيئية P₂أو₅. يجري للغاية استرطابي (مادة مجففة) ، لها خصائص تآكل عالية ويجب تجنب ملامستها لأي نوع من الكائنات الحية. علاوة على ذلك ، فإن انحلاله في الماء ينتج عنه حمض قوي يتفاعل في وجود المعادن ، ويولد غازات سامة وقابلة للاشتعال.
19. أكسيد الكالسيوم. مكالمة الجير الحي ومع الصيغة الكيميائية CaO ، فهي مادة استخدمها البشر منذ فترة طويلة ، والتي تم الحصول عليها من صخور الحجر الجيري. لها تطبيقات في البناء والزراعة ، لأنها ليست سامة أو أكالة ، ولكن عند مزجها بالماء تتفاعل بشكل طارد للحرارة ، لذلك يمكن أن تهيج الجهاز التنفسي أو الجلد أو تسبب تلفًا خطيرًا للعين.
20. الأمونيا المركزة. الأمونيا ، غاز عديم اللون له رائحة كريهة تتكون من النيتروجين (NH₃) ، يتم إنتاجه في عمليات عضوية مختلفة تقضي عليه في البيئة بسبب سميته. في الواقع ، إنه موجود في بول الإنسان. ومع ذلك ، فإن العديد من تركيزاته تنبعث منها غازات أكالة شديدة الضرر بالبيئة ، خاصة في مواد مثل أنهيدريد الأمونيا.

يمكن أن تخدمك

• أنواع المواد الكيميائية
• أمثلة على التفاعلات الكيميائية
• أمثلة على المركبات الكيميائية
• أمثلة على الأحماض والقواعد