مؤلف:
Laura McKinney
تاريخ الخلق:
8 أبريل 2021
تاريخ التحديث:
1 تموز 2024
المحتوى
الالهيدريدات وهي مركبات كيميائية تجمع ذرات الهيدروجين (تكون حالة الأكسدة في معظم الحالات -1) وذرات أي عنصر آخر في الجدول الدوري.
يتم التعرف على ثلاث فئات من الهيدريدات:
- معدني لامع: هي تلك التي يتم تشكيلها مع العناصر القلوية والقلوية الأرضية ، أي مع العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري للعناصر. إنها مركبات غير متطايرة تظهر الموصلية. يوجد الهيدروجين فيها كأيون الهيدريد H¯. ضمن هذه المجموعة يمكن تمييز الهيدرات التي تشكل المعادن الأكثر حساسية للكهرباء (من المجموعتين 1 و 2) ؛ غالبًا ما تسمى هذه الهيدريدات بالمحلول الملحي. الهيدريدات المالحة هي بشكل عام مواد صلبة بيضاء أو رمادية يتم الحصول عليها بالتفاعل المباشر للمعدن مع الهيدروجين في درجات حرارة عالية.
- هيدرات متطايرة أو غير معدنية:هي تلك التي تتكون من عناصر غير معدنية ولكن القليل من الكهرسلبية ، على وجه التحديد ، مع النيتروجين ، والفوسفور ، والزرنيخ ، والأنتيمون ، والبزموت ، والبورون ، والكربون ، والسيليكون: كل هذه تحصل على أسماء محددة ، تتجاوز التسمية العامة ؛ كلهم أشباه فلزات أو معادن من الكتلة p. يمكن أيضًا أن يطلق عليها اسم هيدريدات جزيئية أو تساهمية ، لأن لها روابط تساهمية. إنها تشكل معادن ذات جوانب خاصة تمامًا. Silane ، هيدريد في هذه المجموعة ، له أهمية متزايدة لقيمته لتصنيع الجسيمات النانوية.
- هيدرات الهيدروجين:(تسمى أيضًا الهيدرايدات) تتوافق مع مزيج الهيدروجين مع الهالوجين (الفلور ، الكلور ، البروم أو اليود) أو مع عنصر مستضد (الأكسجين ، الكبريت ، السيلينيوم ، التيلوريوم) ؛ فقط في الحالة الأخيرة يعمل الهيدروجين برقم أكسدة موجب (+1) والعنصر الآخر هو الذي يعمل مع عدد أكسدة سالب (-1 في الهالوجينات ، -2 في الأمبيجين).
أمثلة على الهيدريدات
- هيدريد الصوديوم (NaH)
- الفوسفين (PH3)
- هيدريد الباريوم (BaH2)
- بيسموتين (Bi2S3)
- هيدريد بيرمنجانيك (MnH7)
- الأمونيا (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibinite أو Antimonite
- حمض الهيدروبروميك (HBr)
- Borano (BH3)
- الميثان (CH4)
- Silane (SiH₄)
- حمض الهيدروفلوريك (HF)
- حمض الهيدروكلوريك (HCl)
- هيدريد الحديدوز (FeH3)
- حمض الهيدرويوديك (HI)
- كبريتيد الهيدروجين (H2S)
- حمض سيلينهيدريك (H2Se)
- حمض التيلورهيدريك (H2Te)
- هيدريد الليثيوم (LiH)
استخدامات الهيدريدات
تشمل استخدامات الهيدريدات تلك من المجففات والمخفضات، يتم استخدام بعضها كـ مصادر الهيدروجين النقية.
هيدريد الكالسيوم مفيد بشكل خاص عامل تجفيف المذيبات العضوية. يتطلب هيدريد الصوديوم عناية كبيرة في التعامل معه ، حيث يتفاعل بعنف مع الماء ويمكن أن يشتعل.
إذا حدث حريق بسبب اشتعال هذا الهيدريد فلا تستخدم الماء لإخماده لأنه من شأنه أن ينتج المزيد من النيران. يتم إخماد هذه الحرائق طفايات حريق بودرة.
